REACCIONES QUIMICAS
La reacción química también se puede definir desde dos enfoques, el macroscópico que la define como «un proceso en el cual una o varias sustancias se forman a partir de otra u otras» y el nanoscópico cuya definición sería: «redistribución de átomos e iones, formándose otras estructuras (moléculas o redes)»
Las reacciones químicas ocurren porque las moléculas se están moviendo y cuando se golpean con energía suficiente una contra otras, los enlaces se rompen y los átomos se intercambian para formar nuevas moléculas. También una molécula que está vibrando con energía suficiente puede romperse en moléculas más pequeñas.
https://youtu.be/KZmVvOxAXBU
Como se fundó la quimica:
La Química adquiere las características de una ciencia experimental en el siglo XVIII, con los trabajos de Antoine Lavoisier (4), que propone el concepto de elemento y la Ley de Conservación de la Materia, planteando que la materia no se crea ni se destruye, convirtiéndose en el padre de la química moderna
https://youtu.be/hrf_QOYhc28
Características de una reacción química
Las reacciones químicas son generalmente procesos irreversibles, es decir, involucran la formación o destrucción de enlaces químicos entre las moléculas de los reactivos, generando una pérdida o ganancia de energía.
En una reacción química la materia se transforma profundamente, aunque en ocasiones esta recomposición no pueda apreciarse a simple vista. Aun así, las proporciones de los reactivos pueden medirse, de lo cual se ocupa la estequiometría.
Por otro lado, las reacciones químicas generan productos determinados dependiendo de la naturaleza de los reactivos, pero también de las condiciones en que la reacción
La primera ecuación química de la historia fue redactada en 1615 por Jean Beguin, en uno de los primeros tratados sobre química, el Tyrocinium Chymicum. Hoy son de enseñanza común y gracias a ellas podemos visualizar con mayor facilidad lo que está ocurriendo en una reacción determinada.
https://youtu.be/l4iZLLPMaRE
Fuente: https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz7ifcjiUMe
¿Qué es energía?Cuando una sustancia se transforma en otra, u otras, mediante una reacción química se rompen enlaces y se forman nuevos, de modo que se libera energía. A este tipo de energía la conocemos como energía química .
https://www.zschimmer-schwarz.es › ..
https://youtu.be/3qz9z5wvv0M
Tipos de reacciones químicas
Los principales tipos de reacciones químicas son:
Reacciones de síntesis o adición. Dos sustancias se combinan para dar como resultado una sustancia diferente. Por ejemplo:
Reacciones de descomposición. Una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone en otras sustancias que contienen los componentes de esta. Por ejemplo
Reacciones de desplazamiento o sustitución. Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre. Por ejemplo:
Fuente: https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz7ifjLwajM
https://youtube.com/watch?v=Mk8Env3xrMI&feature=share
Por que las reacciones químicas son importantes ?
Quizá la razón principal por la que las reacciones químicas son importantes es porque son el motor de la vida. Desde la bacteria más pequeña hasta la ballena azul antártica (que es el animal más grande del mundo) o la secuoya gigante (la planta más grande), todos los seres vivos dependemos de una intrincada coreografía de incontables reacciones químicas que están todas relacionadas entre sí.
Los aromas, los sabores, los sonidos, los colores, la sensación de calor y frío y, en general, todas las formas que nos permiten percibir e interactuar con el mundo que nos rodea son posibles gracias a reacciones químicas que ocurren en células sensoriales especiales ubicadas en diferentes partes de nuestro cuerpo.
Esto quiere decir que, sin reacciones químicas, no podríamos disfrutar de todo lo que el mundo tiene para ofrecer.Sin reacciones químicas no podríamos procesar los nutrientes en nuestros alimentos para convertirlos en energía o en materia prima para la creación de tejido muscular, óseo, nervioso o conectivo. De hecho, sin reacciones químicas ni siquiera existiríamos.
En conclusión puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema.
Descomposición
descomposición de la química
La descomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
La ecuación química de una descomposición es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...ejemplo:2KClO(s) → 2KCl(s) + O2(g)
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
La descomposición química es, con, una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es siempre limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, la humedad o ciertos compuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc). Los casos más frecuentes de descomposición son la descomposición térmica o termólisis, la electrólisis y la hidrólisis. La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
Una definición más amplia del término descomposición también incluye la separación de una fase en dos o más fases.[1]
Procesos de descomposición
Excepto en los casos de moléculas muy pequeñas, el proceso de descomposición es, en general, muy complejo y no está bien definido. Es muy frecuente que una molécula pueda dividirse en un conjunto de fragmentos más pequeños, con diferentes modos de separación. Esta característica es utilizada en ciertas técnicas analíticas, sobre todo la espectrometría de masas, el análisis gravimétrico tradicional y el análisis termogravimétrico. Se somete a un compuesto a un proceso de descomposición y se analizan los fragmentos resultantes; tras su reconocimiento se puede inferir la estructura de la molécula inicial.
Dentro de este tipo de complicados procesos de descomposición se encuentran los procesos de formación del suelo en los que se va disgregando y transformando la roca madre; la descomposición de restos biológicos (residuos de animales y plantas...) que convierten las complejas moléculas orgánicas en unidades más sencillas que pueden ser de nuevo asimiladas por los organismos vivos (véase ciclo del carbono); o los procesos que intervienen en la digestión en la cual los nutrientes se destruyen en sustancias más simples capaces de ser asimiladas por las células.
Sustitucion simples
Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso.
sustitución doble
En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros.
También se utiliza el nombre de "reacción de desplazamiento". Por ejemplo, una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.-
Este tipo de reacción se presenta cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro, formándose un elemento y un compuesto diferentes. El elemento que desplaza (metal o halógeno) debe de ser mas activo que el desplazado.
Desplazamiento AB+C AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
Sustitución doble
Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos.
Puedes pensar en estas reacciones como que se intercambian los cationes o los aniones, pero no los dos al mismo tiempo porque, si no, terminarías con las mismas sustancias que tenías cuando empezaste. El solvente de las reacciones de desplazamiento doble casi siempre es agua y los reactivos y productos normalmente son compuestos iónicos, aunque también pueden ser ácidos o bases.
Para balancear una ecuación redox usando el método de semirreaciones, primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación, y otra que representa la reducción. Las ecuaciones de las semirreacciones entonces se balancean en cuanto a la masa y la carga y, si es necesario, se ajustan para que el número de electrones transferido en cada ecuación sea el mismo. Finalmente, se suman las ecuaciones de las semirreaciones, lo que resulta en una ecuación global balanceada para la reacción.
Semirreacción de oxidación: la semirreacción de oxidación muestra los reactivos y productos que participan en el proceso de oxidación. Como el metálico se está oxidando a en esta reacción, podemos comenzar escribiendo ese proceso:
En conclusión ::
En conclusión puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema.
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